侯氏制碱法的主要反应如下：
① NH3 + CO2 + H2O 
NH4HCO3 ②NH4HCO3 + NaCl NH4Cl + NaHCO3
某温度下，向105 g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？
同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：
【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。
【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。
实验室利用下图装置测量久置于空气中NaOH样品的纯度。取2g样品与足量稀盐酸反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为1.95 g/L) 请回答下列问题。
友情提示：CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，也不与之反应。
（1）检验该装置的气密性的方法是 。
（2）写出Na2CO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（3）如果样品的质量是准确的，但实际测得样品中NaOH质量分数偏大的可能原因是 。
（4）若气体测量装置部分改为右图甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是 。
下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用上图的序号表示配制溶液的正确操作顺序为_____。
（2）操作③用玻璃棒搅拌的目的是 。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数见下图，则需要量取水的体积是 （水的密度为1 g/mL）。
下列是初中化学中的一些重要实验。
（1）A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是 。
（2）B实验的现象是 。
（3）C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是 。
根据下图回答问题。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填字母序号，下同）。
（2）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 。将燃着的木条放在瓶口，若观察到 ，说明瓶中已充满二氧化碳。
