某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图，发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
（1）生成CO2的质量为 g；
（2）计算该样品中含碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）
某兴趣小组对实验室制备氧气的反应条件进行如下探究实验．
（1）为探究不同催化剂对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验探究，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
实验中Ⅱ中x的值应为 ；Ⅰ中反应的化学方程式是 。
实验结论：在其他条件相同的情况下，MnO2的催化能力比CuO强。
（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录和可选装置如下：
本实验中，测量O2体积的装置应该是 （填编号）；
实验结论：乙探究中，在其他条件相同的情况下， ，双氧水分解得越快。
某中学化学兴趣小组在老师的指导下，实验员提供了如下器材和若干化学药品，进行气体的制备和性质的探究，邀请你一同参加。
（1）仪器a的名称 ；
（2）实验室制取少量二氧化碳，且操作相对简易时，发生装置最好选用 （填写字母代号），组装好仪器后，应先 ，再添加药品；
（3）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，该反应的化学方程式是 ，实验室若要制取干燥的氧气，收集氧气前先将气体通过H装置，H装置中的X是 ，气体通过H时应从 （填“b”或“c”）端进入。
某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是 ；
（2）经百度可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。请写出镁与热水反应的化学方程式： ；
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是 ；
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是 。
氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：
（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是 和 。
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式： 。
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去 ；步骤⑤利用盐酸具有 性，蒸发过程中，除去过量的盐酸。
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；
（2）请写出图二中A 点的表示意义 ； 图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）；
（3） 由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的 （填序号，可多选）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲﹤乙 C．溶质质量分数：甲>乙
（4）欲除去混在甲中的少量乙物质可采用的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
