Question

已知Si+2NaOH+H₂O = Na₂SiO₃+2H₂↑ 2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑，硅不与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是

A．112:81:28          B．336:27:84          C．324:135:36         D．56:81:56

Answer

CD

【解析】

试题分析：铁和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气．铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量．设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为Y．

Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑

28 4

X M

$\frac{28}{4}$═$\frac{X}{M}$

得：X=7M

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

Y M

$\frac{56}{2}$═$\frac{Y}{M}$

得：Y=28M

∴合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4．

A、铁和硅的质量之比=112：28=4：1，故A不符合题目条件．

B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B不符合题目条件．

考点：根据化学方程式的计算 元素的质量之比