．下列元素不是人体必需微量元素的是
A．铅 B．锌 C．碘 D．铁
厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是
A．陶瓷汤碗 B．塑料淘米箩 C．精铸铁锅 D．竹质隔热垫
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究。
（1）、硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为 （填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示） 。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法 ，理由是 ， 。
（2）、硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO3)2受热分解除了生成 ，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。
【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为 ？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 ，发生反应的基本类型为 反应。。
（3）在整个反应过程中，可循环使用的物质有 ，制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。
化学是一门以实验为基础的学科，正确认识和使用实验装置进行实验是我们学习的一项重要内容。
(1)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：
①A实验玻璃管②中产生的气体是 ；
②B实验如果实验数据小于21％，可能原因是 (写出一点)；
③C实验说明二氧化碳具有的物理性质是 ；
④写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。
(2)老师为同学们提供了如下实验装置：
① 写出带有标号的仪器名称：a ；b 。
② 验室制取CO2应选用的发生装置是 (填选项字母，下同)，收集装置是 。
③小伟设计了如图所示的装置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)，观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出二种可能使其变红的原因。 ， 。
（3）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
①检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到 ，说明装置气密性良好。
②除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是 。
③获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是 。
④防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；② 。
不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质。）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：
① 甲物质是 。（填化学式）
②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式 。
（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。（填字母序号）
（3）上述A图中的金属应满足 这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为 （写一种，填化学式）
