下列化肥中，属于复合肥料的是
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．(NH4)2SO4
下列物质在空气中燃烧，不能发出蓝色（或淡蓝色）火焰的是
A．S B．H2 C．CO D．P
．下列元素不是人体必需微量元素的是
A．铅 B．锌 C．碘 D．铁
厨房中的下列物品，其制作材料是合成材料的是
A．陶瓷汤碗 B．塑料淘米箩 C．精铸铁锅 D．竹质隔热垫
硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究。
（1）、硝酸铜的制备研究
该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：
①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
②Cu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O
甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为 （填“可行”“不
可行”），理由是（用一个化学方程式表示） 。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法 ，理由是 ， 。
（2）、硝酸铜的性质研究
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用下图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
① 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：
② 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③ NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu(NO3)2受热分解除了生成 ，还可能生成了CuO和O2。
【进行实验】
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。
【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为 ？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。
（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 ，发生反应的基本类型为 反应。。
（3）在整个反应过程中，可循环使用的物质有 ，制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。
