Question

如图是甲、乙、丙 三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线， 下列说法正确的是（     ）

A. t₁℃时乙、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

B. 将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t₃℃时，所得的溶液溶质质量分数最大的是甲

C. 甲中混有少量的乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲

D. t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液，需加水的质量最多的是丙

Answer

D

【解析】（1）根据溶液的状态分析解答；

（2）据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。

（3）据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；

（4）根据不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法分析解答；

【解析】
（1）t1℃时乙、丙两种物质是否饱和无法判断，若饱和，则溶质的质量分数相等，若不饱和，则不一定相等，故错误；

（2）据图可知：甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小；所以将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均升温到t3℃时，甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，依然是饱和溶液，又t1℃时乙、丙的溶解度相同，此时乙、丙的溶质质量分数相等，而乙升温后变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，t3℃时溶液中溶质质量分数最大的是乙。故错误；

（3）由于甲物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的甲物质。故错误；

（4）由于t3℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲>乙>丙，所以用等质量的甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水的质量是丙>乙>甲。故正确。