下列化学方程式不正确的是：
①2H2O 
H2+O2
②2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
③3CO+Fe2O3
2Fe+CO2↑
④H2+CuO
Cu+H2O
⑤Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn
⑥Mg(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+MgCl2
A. ①②③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤⑥
用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl4(四氯合金酸)，其中金元素的化合价为
A．+1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
下列实验中得到的数据或说法正确的是
A. 用托盘天平称量了17.5g的氯化钠
B. 用量筒量取9.25mL的水
C. 用pH试纸测定某地下水的pH是7.1
D. 测定某溶液的pH时，先将试纸用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴到置于表面皿的试纸上，半分钟内与标准比色卡对照即可。
在化学实验中必须注意安全操作：
①在点燃Ｈ2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸不慎滴到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3-5%的NaHCO3溶液
④给试管中液体加热，液体一般不超过试管容积的1/3
⑤称量任何固体药品时，均要在天平的左右托盘上放等大的相同的纸片
上述说法中错误的是：
A. ③④ B. ②④ C. ①②③④ D. ⑤
小强的妈妈要焙制面包,叫小强去商店买一包纯碱,小强仔细看了包装说明(如图),并产生疑问:这包纯碱中Na2CO3的质量分数是否如说明所标注的一样,不小于98%呢?
回到学校,小强取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验:准确称取5.5g样品放入烧杯中,向其中滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO2溶于水),共用去稀盐酸25g,得到溶液质量为28.3g，(注:杂质溶于水,且与盐酸不反应.碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl =2NaCl+ H2O +CO2↑求：(1)生成CO2的质量;(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符.(计算结果精确到0.1%)
甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验
【观察与讨论】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）；
【观察与讨论】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O +CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应_____________，才能观察到有气泡产生；
【观察与讨论】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；
猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；
猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；
【结论与反思】（1）猜想2正确；
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入黑色固体粉末，可观察到固体溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为_____；
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能腐蚀下水道或水质酸化，你认为处理该废液的方法是_____。
