2016年10月19日，“神舟十一号”载人飞船与“天宫二号”空间实验室成功实现自动交会对接。
(1)肼(N2H4)是一种火箭燃料。肼和四氧化二氮(N2O4)两种液体作火箭推进剂时，两者混和反应生成氮气和水，写出该反应的化学方程式：_____________________；
(2)偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭燃料，下列关于偏二甲肼的说法正确的是__________(填序号)；
A.偏二甲肼属于纯净物
B.偏二甲肼分子是由碳元素、氢元素、氮元素组成的
C.偏二甲肼中碳、氢、氧各元素的质量比为1：4：1
D.偏二甲肼的相对分子质量为60
(3)肼作为火箭燃料，其优点是①______________、②_______________。
过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2，相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。
Ⅰ.制备过碳酸钠
【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应：
2Na2CO3•3H2O2 ==2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。
【制备流程】
(1)操作X是__________________；
(2)流程中结晶在常温下进行，原因是________________________________________________；
(3)为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是_________________，洗涤固体时，选用的最佳试剂是________________________________。
II．神奇的“氧立得”
小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，B包为黑色固体粉未，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠。将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气。为探究A包固体的纯度，设计了如下图所示实验装置
【实验步骤】
①检查装置气密性；
②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；
③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；
⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；
⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；
⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]
【问题讨论】
(1)B固体成分为_____________(填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是_____________
(2)如果将步骤④和⑤对调，实验结果将________________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由题是_______________________________________________________________________；
(3)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是________________________________；
(4)此样品中过磺酸钠的质量分数为__________________________。
气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化，并以数字、曲线等多种形式形象地显示出来。下图1为空气含量测定的实验装置。
连接好实验装置，将压力传感器接入电脑并打开，点燃燃烧匙内的足量的红磷并塞入集气瓶。集气瓶内气压—时间关系如图2所示
（1）图像中CD段气压变化的原因是①_________________，②____________________；
（2）图像中AB段气压不变的原因是_____________________，导致DE段气压变化的实验操作是____________________
（3）图1中集气瓶内空气为224mL，其中氧气的质量为0.064g，要将氧气完全消耗，理论上至少需要红磷多少克______________________？
某化学兴趣小组利用如图所示装置探究燃烧条件。
【查阅资料】红磷的着火点为260℃，烟煤的着火点为550℃
【提出猜想】
猜想1：______________________________________________；猜想2：物质需要与氧气接触
猜想3：_____________________________________________；
【实验探究】
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①连接装置，打开弹簧夹，___________； | ___________________________ | 装置气密性良好 |
②装药品 |
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|
③点燃酒精灯，对准石灰石部位加热 | 右侧红磷燃烧，石灰石不燃烧 | 猜想1成立 |
④待右边红磷(足量)熄灭后，______________； | ___________________________ | 猜想2成立 |
⑤_________________________________ | 左侧红磷燃烧，烟煤不燃烧 | 猜想3成立 |
【反思交流】
(1)实验过程中右侧注射器的作用是_____________________________________________；
(2)有同学认为本实验中石灰石是多余的，理由是________________________________________。
纳米铁粉在空气中不自燃，稍加热即剧烈燃烧。某化学兴趣小组设计如图所示实验装置验证纳米铁粉燃烧符合质量守恒定律。
【步骤与现象】
(I)如图所示搭装置、装药品；
(2)称量整个装置质量为m；
(3)用激光手电照射纳米铁粉，剧烈燃烧，得黑色固体；
(4) _____________________________________________________________。
【反思与分析】
(1)纳米铁粉燃烧的化学方程式是____________________________________________________；
(2)实验过程中气球变化情况是_____________________________________________________；
(3)得到的黑色固体中常含有少量铁。验证黑色固体中含有铁的方法是__________________________________(用化学方程式表示)。
溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度（℃） | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 |
KNO3 | 13.3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 110 |
NaCl | 35. 7 | 36. 0 | 36.3 | 36. 6 | 37.3 |
①20℃时，将40gNaCl放入100g水中，所得溶液的质量是_____________g；
②要除去KNO3中少量的NaCl应用的方法是_______________________；
③硝酸钾和氯化钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是____________________；
(2)用硫酸铜粉末进行如图a、b、c所示的实验，完成下列填空
所得三种溶液中一定属于饱和溶液的是________，溶质的质量分数由大到小的关系是____________。
