Question

为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀硫酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.4	0.4	0.4

①每一次反应中生成氢气的物质的量是            。

②试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。             

③从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为            时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

Answer

（1）0.2mol ② 52% （3）1︰4。

【解析】试题分析: ①依据表格，每次产生氢气的质量为0.4g即0.2mol。

② 设Zn的物质的质量为xmol。

Zn + H2SO4→ ZnSO4+ H2↑

1 1

X 0.2

X= 0.2(mol)

Zn%=0.2×65/25=52

③从上表数据分析：当所取合金与所用稀硫酸的质量比为25:100=1:4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

考点：化学方程式的计算。