Question

一定质量的铁粉和锌粉的混合物，加入到硫酸铜溶液中，反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等。下列说法正确的是

A. 此时溶液一定呈蓝色    B. 此时固体有三种金属

C. 锌粉一定反应完了    D. 此时溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁

Answer

CD

【解析】根据金属活动性顺序：锌＞铁＞铜，锌优先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，铁后与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式：

Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

65 64 56 64

可知锌与硫酸铜反应溶液的质量减小，铁与硫酸铜反应溶液的质量增加，又因为“反应一段时间后，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等”可得，两个反应都以发生，并且锌已完全反应与硫酸铜反应，

A、无法判断硫酸铜是否完全反应，也无法判断溶液的颜色，故错误；

B、锌已完全反应与硫酸铜反应，即使铁过量，固体也只有两种，故错误；

C、由于溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等可知，两个反应都以发生，并且锌已完全反应与硫酸铜反应，故正确；

D、由方程式可知溶液中每生成161份质量的ZnSO4，溶液增加（65-64）=1份质量；溶液中每生成152份质量的FeSO4，溶液减少（64-56）=8份质量，溶液的质量与反应前硫酸铜溶液质量相等，所以溶液中硫酸锌的质量一定大于硫酸亚铁，故正确。