镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
I、【镍粉制备】：
工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO3·2Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为______。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______℃、______。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将______（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作1的名称是_______________，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_________，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是______。
（6）气体Y是空气中含量最多的气体，其是______（填名称）。
（7）操作2含过滤、水洗、95％酒精浸泡、晾干等操作，其中用95％酒精浸泡的目的是______。
II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】：
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。
②400℃左右，NiO会氧化生成Ni2O3。
③碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。
【实验步骤】：
①______；②准确称取3.77g xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，______；⑥准确称量装置C、D的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如表）。
| 装置C / g | 装置D / g | 装置E / g |
加热前 | 200.00 | 180.00 | 180.00 |
加热后 | 201.08 | 180.44 | 180.00 |
【实验分析及数据处理】：
（8）完善实验步骤中的填空：①______；⑤______。
（9）计算xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O中x：y：z的值______。
（10）左侧通空气的目的是______、______。
【实验反思】：
（11）实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_____。
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：
（1）为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用____，加入试剂A过量的目的是_____，验证MgCl2已完全沉淀的方法是______；试剂C可选用____。
（2）无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：______。
（3）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：___________。
下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）标号仪器的名称：① ；② 。
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。
若将发生装置由B改为C，其优点是 。
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解
反应制得H2S，反应化学方程式为 。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。
①G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。
②各装置的作用：H 、I 。
污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
| 石蕊试液 | 氯化钡溶液 |
甲车间 | 变蓝色 | 产生白色沉淀 |
乙车间 | 变红色 | 无明显现象 |
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的__，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式__，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是__（填写物质名称）。
生活中，我们时时处处与化学打交道。
（1）某同学的早餐食谱是：大米粥、馒头、牛奶、鸡蛋。其中馒头主要提供的营养物质是______，从营养均衡的角度来说，你建议他在食谱中添加下列哪种食物：_____。
A．青菜 B．面条 C．豆浆 D．油条
（2）厨房里可用______来鉴别小苏打和食盐，小苏打可用来治疗胃酸过多，小苏打与盐酸反应的方程式为______。
（3）合成纤维具有强度高、耐磨、弹性好，耐化学腐蚀等优点，但吸水透气性不如天然纤维，贴身穿的衣服的布料材质最好选择______(填“天然纤维”或“合成纤维”)，下列属于天然纤维的是______。
A．涤纶 B．聚酯纤维 C．棉花
（4）目前，人类使用的燃枓大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油和__，化石燃料是__能源（填可再生或不可再生）；煤含有的元素主要是__，使用脱硫煤能减少__的排放，减轻酸雨的危害，酸雨是指pH小于__雨水。
（5）洗涤餐具时常在水中加入洗洁精，其作用是____。证明玻璃杯洗涤干净的标志是___。
化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氮原子_____；②3个氢分子____；③氯化镁中镁元素的化合价____；
④铵根离子______。
（2）用字母序号填空： A．一氧化碳 B．稀硫酸 C．干冰 D．碳酸氢钠
①可用于人工降雨的是______； ②可用于除铁锈的是________；
③常用作治疗胃酸过多的是_____； ④工业上用于高炉炼铁的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①镁在空气中燃烧______； ②氯化钡溶液与硫酸钠溶液______；
③硫酸铵与氢氧化钠混合加热______；④有两种气体生成的分解反应_____。
