某化学兴趣小组的同学设计了如图所示简易灭火器。
瓶中反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
,同学们欲对反应后瓶中残留废液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质的成分有哪些？
【猜想与假设】
猜想1：可能有Na2SO4和Na2CO3
猜想2：只有___________。
猜想3：可能有Na2SO4和H2SO4。
猜想4：可能有Na2SO4、Na2CO3和H2SO4。
【讨论与交流】甲同学认为猜想4无需验证就知道是错误的，其理由是_______。
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，乙同学取少量废液装入试管中，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量的稀硝酸沉淀不溶解。于是乙同学认为猜想2正确。乙的实验______（填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是____________。
（2）丙同学认为验证猜想3，可选用碳酸钠溶液做试剂。若猜想3是正确的，判断的依据为______。
（3）若验证猜想1是否正确，下列试剂中可选用的有______（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②硝酸钡溶液和稀硝酸 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
请用下列实验装置完成气体的制取及性质实验。
（1）写出仪器名称：a________，b__________。
（2）用双氧水和二氧化锰混合制氧气，为了得到平稳的氧气流，应该选择的发生装置是_____(填序号)，反应的化学方程式为__________；当产生的氧气从D的左边导管通入时，很快看到G中导管口有气泡冒出。D中白磷始终没有燃烧的原因是__________ ；G中溶液由紫色变红色，G中颜色变化的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）实验过程中，E中观察到的现象是 ________ ；F中反应的化学方程式为________。
（4）用H装置可以收集剩余气体，H装置收集气体的依据是_______________。
欲测定实验室一瓶久置NaCl溶液的质量分数。取117.0g待测溶液，向其中逐滴加入足量AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量与所加硝酸银物质的量的关系如图所示。
（1）所得沉淀的质量是________________g（保留0.01g）。
（2）求待测溶液中NaCl的质量分数______（根据化学方程式列式计算）。
某白色固体A可能含有碳酸钠、氧化钙、氯化钠中的一种或几种，进行如下实验：
完成下列问题：
①操作I的名称是___________。根据上述实验流程分析，A中一定含有的物质是__________，C中一定含有的溶质是________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作 | 现象 | 结论 |
用一支洁净的试管取适量滤液C，___________。 | _________________ | A中有氯化钠 |
根据下表回答相关问题。
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110．0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
①表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在___________℃。
②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g/100g水，其含义是___________。该温度下，将20gKNO3
放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______g。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是__________。
③硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________ 。
④60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如A烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量D_____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不饱和的是___（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶质质量分数的大小关系是__________。
化学有自己的语言，它可以表示物质的组成和变化。
①空气成分中，能供给呼吸的物质是______（用化学式表示）。
②现有常见的几种物质：如H2SO4、P2O5、NaOH、K2CO3、O3，其中属于酸的是 ____，属于盐的是____，长期暴露在空气中易潮解且会变质的烧碱是______。
③锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式是 _____，氢气燃烧的化学方程式是_________。
④工业炼铁主要反应的化学方程式是： 
，金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_________ (填“化合”或“游离”)态。
