Question

在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好中和的情况是

A. 酸与碱的质量相等    B. 酚酞变无色

C. 酸与碱的物质的量相等    D. 酸溶液与碱溶液的体积相等

Answer

C

【解析】A、根据方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O

40  36.5 

可知每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯化氢恰好反应，故错误；

B、酚酞试液在酸性及中性溶液中都不变色，因此向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色，可能盐酸过量，不能说明恰好中和，故错误；

C、根据方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O可知酸与碱恰好中和时，物质的量相等，故正确；

D、由于不知道溶液的溶质质量分数，无法判断酸溶液与碱溶液的体积是否相等，故错误；

点睛：

中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水（H₂O）。