Question

为探究酸的化学性质，进行如下实验：

① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是______________

② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．

由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：

a．NaCl、 HCl     ．__________________

③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。

方案编号	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样于试管中，滴加紫色石蕊试液	__________	猜想a成立
方案2	取样于试管中，滴加硝酸银溶液	产生白色沉淀

Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。

Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是_____（填序号）。

A．铁粉    B．碳酸钠粉末    C．氧化铜粉末    D．氢氧化钠

④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。

Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。

Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算）______________

Answer

有气泡产生 NaCl 变红 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 D 0.1 0.35（或35%）

【解析】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会有气泡产生；

②甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，说明盐酸过量或恰好完全反应；故为：NaCl、 HCl或NaCl；

③取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想a正确；

Ⅰ.氯化钠也可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中是否含有HCl，反应的方程式为：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3；

Ⅱ. A、盐酸能与铁粉反应，产生氢气，氯化钠不能与铁粉反应，故可以；

B、碳酸钠粉末与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钠不能与碳酸钠粉末反应，故可以；

C、氧化铜粉末与盐酸反应产生氯化铜，溶液为蓝色，氯化钠不能与氧化铜粉末反应，故可以；

D、氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，反应没有现象，氯化钠不能与氢氧化钠反应，故不可以。

④由图可知氢气的质量为0.2g，氢气的物质的量 =0.1mol，

设锌的质量为x，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65              2

x             0.2g

x=6.5g

样品中铜的质量分数为 ×100%=35%

答：该样品中铜的质量分数为35%。