实验室可利用CO2与H2制备CH4,并进行CH4还原CuO的实验。
① CO2与H2在催化剂表面反应生成CH4与H2O,写出A中反应的化学方程式______________。
② 为了检验CH4与CuO反应生成CO2与H2O,装置B作用______________,还需在___________(填装置序号)之间增加盛有石灰水的装置。
③ 反应一段时间后,装置C中黑色固体变红,D中白色固体变蓝,由此现象_____(“能”或“不能”)证明CH4在高温条件下与CuO反应,理由是___________。
请结合图示,回答下列问题。
① 写出有标号的仪器名称:M________。
② 实验室制取O2、CO2均可用的发生装置是_______(填字母),用此装置制取氧气的化学方程式为_______。可用装置E收集O2的依据是________。
③ 实验室用C装置制CO2的优点是_________,反应的化学方程式为_________。
用D装置收集CO2应从_________端通入(选填“a”或“b”).
为探究酸的化学性质,进行如下实验:
① 甲实验没有观察到明显现象,乙实验现象是______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中,没有观察到明显现象.
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质:
a.NaCl、 HCl .__________________
③ 为了验证猜想a,某同学对乙试管中剩余溶液,设计了如下实验方案。
方案编号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样于试管中,滴加紫色石蕊试液 | __________ | 猜想a成立 |
方案2 | 取样于试管中,滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
Ⅰ.方案2不合理的理由是_________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液,也可以达到验证目的,其中不正确的是_____(填序号)。
A.铁粉 B.碳酸钠粉末 C.氧化铜粉末 D.氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中,加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是______________mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。(利用化学方程式计算)______________
如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:
① t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是_________。
② 写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法_______________。
③ t1℃时,50g水中加入20g丙物质充分溶解后,可得______g溶液。
④ t3℃时,若将50g甲物质加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液在图中可表示为_____(“A”、“B”或“C”)点。若将该溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是__________________。
I.溶液变为饱和
II.溶解度增加
III.溶质减少
IV.溶质的质量分数不变
化学帮助我们认识身边的物质,写出相应的物质。
① 人体中含量最多的物质________;
② 常用于除去铁锈的溶液是________;
③ 常用于中和酸性土壤的碱是_______;
④ 硝酸钠溶液焰色反应呈_______色;
⑤ 活性炭除冰箱异味,利用了它的_________性;
⑥ 氢氧化钠固体需密封保存的原因是_________________(用化学方程式表示)。
向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液,下列说法正确的是
A.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有Ag,一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2 ,可能有Zn(NO3)2和AgNO3