在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_____________ 、装瓶。
（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。
（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________ 。
（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。
请根据如图装置回答问题：
（1）使用装置①进行实验时，将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中，可观察到的现象是__________，原因是 _________________________。
（2）使用装置②进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，请你推测锥形瓶中的物质可能是________，滴管中对应的物质可能是_______________。
下列为实验室常用的实验装置示意图。
请回答问题：
（1）写出 a、b 的仪器名称：a________________；b___________________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，所选用的装置组合是_______（填装置序号，下同），反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若实验室需制取干燥的 CO2气体，应将待干燥的气体先通过干燥装置__________，再用装置_____________________来收集。
（4）实验室收集某气体只能用装置⑤，由此说明该气体具有的物理性质是_____________________________________________________________________。
（5）检查装置②气密性的方法是：先用夹子夹住导气管上的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到_____________________，说明气密性良好。
下表是 Ca(OH)2 和 NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（1）20℃时，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液为_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将该溶液蒸发掉 10g 水后，再降温到 20℃，可析出 NaOH 晶体的质量为______g。
（2）要把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是_______________。
A．②④ B．③④ C．①②⑤ D．①③⑤
（3）20℃时，Ca(OH)2、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是______。
某 NaCl 样品中含少量 MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯 NaCl 样品。请回答：
（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。
①加水溶解；②依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液；③___________；④加入适量的_____________；⑤蒸发结晶。
（2）加入过量的 NaOH 溶液，除去的离子是____________（填离子符号）。
（3）加入过量的 Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为_______________________。
（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是_____________________________。
纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：
回答下列问题：
（1）反应 1 的化学方程式为________________________________________。
（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______________。
（3）纯碱的化学式为_________，X的化学式为________。
（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、_________、过滤等操作，参考如图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是___________________________。
（5）写出 NH4Cl 的一种用途_____。
