漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）HClO在常温下分解，反应为2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH________ （填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式______________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验。
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______________________；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器，盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中， ____________________________。 | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 |
猜想2成立 |
②在上述反应后试管中加少量 _____________。 |
_________________________。 |
（4）现有实验后的HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：
【实验数据】上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应后，共记录了两组实验数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
（1）m=______．
（2）上述实验中100g混合溶液与mg溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为多少？．（不考虑过滤中的损失，计算结果保留到小数点后一位．）__________。
某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与此次探究之旅。
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和
【方案设计】小红、小林两位同学设计了如下方案进行探究：
设计者 | 方案步骤 | 预估现象 | 预估结论 |
小红 | 用一根洁净的玻璃棒_____________________，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 | pH=7 | 恰好完全中和 |
小林 | 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液 | 有白色沉淀生成 | 盐酸过量，没有完全中和 |
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中，_____________同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另一个方案错误的原因：__________________。
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH ； 小红猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl； 你的猜想：溶质有_________（填化学式）
小红认为小亮的猜想是错误的，她的理由是____________________________。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 | _____________ | 小林猜想正确 |
____________________________________ | 有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
下图为实验室常用的实验装置。回答问题：
（1）标号仪器的名称：① ；② 。
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先 （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。
若将发生装置由B改为C，其优点是 。
（4）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解
反应制得H2S，反应化学方程式为 。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。
①G收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。
②各装置的作用：H 、I 。
p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业，以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。
【资料】
Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物，Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃；
Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。
请回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜元素的化合价为______，过滤后所得滤液A中的溶质为__________。
（2）煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 
4CuAlO2+X↑，气体X的化学式为__________。
（4） “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行，其原因是________。
化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）周末同学们决定去郊游，小明提议“绿色”出行，如图是郊游用的交通工具，请回答下列问题。
①图中所标示的各部件中，属于合成材料的是________（填序号）。
②自行车的闸线为钢丝，说明金属具有________性。
③小明带了一些新鲜水果，主要是为了补充_______（填营养素名称）。
④旅游途中，贝贝发现路边农田里的作物出现了倒伏现象，大家建议应施_____肥。
（2）H、O、C、Ca是初中化学常见的几种元素，请选用适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物____；②可用作补钙剂的盐_______；
③可用于改良酸性土壤的碱__________；④可用作调味品的酸_______。
为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是( )
| 物质 | 选用试剂（过量） | 操作方法 |
A | Cu(CuO) | 氧气 | 通入氧气并加热 |
B | CO2(HCl) | 氢氧化钠溶液 | 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | N2(O2) | 铜粉 | 气体通过炽热的铜粉 |
D | KCl溶液（K2CO3） | 氯化钙溶液 | 加入氯化钙溶液充分反应后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
