下列实验操作正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是
A. 
液化气站 B. 
煤矿的井下通道 C. 
农产品批发市场 D. 
电影院等娱乐场所
某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为
A．LiCoO B．LiCo02 C．LiCoO3 D．LiCoO4
下列变化中不涉及化学变化的是（ ）
A．金刚石刀切割玻璃 B．用粮食发酵酿酒
C．生石灰吸水变成粉末 D．铁矿石在高炉中炼铁
某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：
【资料一】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。
（1）反应①的化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。
（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。
（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验：
【资料二】①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。
②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。
步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
①装置甲的作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaCx的化学式_______（请写出计算过程）。
③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。
A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中
如图是初中化学中常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器x的名称是_____；
（2）实验过程中经常要连接仪器。将玻璃导管插入带孔橡皮塞时，应先将要插入塞子的玻璃导管的一端_____，然后稍稍用力转动，使它插入带孔橡皮塞；
（3）实验室制取O2、CO2、H2均可选择_____(填装置代号)作为气体的发生装置；
（4）实验室不使用催化剂就能制取氧气，反应的化学方程式为_____；若要制取纯度较高的氧气，应采用的收集方法是_____；
（5）请从以下装置选择并连接成一套组合装置，用于实验室制取干燥的二氧化碳气体。按照气体从左至右的流向写出所选装置接口的连接顺序（碱石灰是NaOH和CaO的混合物）：
（____）→（____）→（____）→（____）→（____）→( )→( )……(可不填满，也可补充)
（6）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味、极易溶于水的气体，水溶液显碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法来制取氨气。某兴趣小组的同学设计了下图装置对氨气的制取和性质进行探究（M为气球）。
①装置I中的现象是_____； ②装置H的作用是_____；
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为_____（填“K”、“L”或“M”）；
