据有关资料介绍：将贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用，可以得到氢氧化钾。请写出煅烧贝壳的化学方程式：__________。
某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中，再向其中加入一定量10％的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：
【提出问题1】固体A中的成分是什么?
【猜想与假设】甲同学：只有CaCO3 乙同学：CaCO3、Ca(OH)2
【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：
实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
甲同学：取少量固体于试管中，向其中加入稀盐酸。 | _______。 | 自己的猜想正确 |
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤液中滴加_______ | 溶液由无色变为红色 | 自己的猜想正确 |
【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是_________；而乙同学的实验能证明他的猜想，因此小组同学确定了固体A的成分。
【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】丙同学：KOH、K2CO3 丁同学：KOH、Ca(OH)2
【表达与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了______同学猜想正确，原因是__________________________________________。为了得到纯净的氢氧化钾，需要向溶液B中滴加适量的一种溶液，发生反应的化学方程式为___________________，小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。
下图是实验室制取气体的装置图（固定装置省略），请回答下列问题：
（1）仪器名称：a____________。
（2）B图的装置可用来制取氧气，写出制取该气体的化学方程式： ____________，
若用E收集一瓶干燥的氧气，其中Ⅰ瓶中盛放的试剂是________（填名称），并将图E补充完整___。
（3）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如F图所示。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_________（填字母）。
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水
（4）小明同学设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取CO2，又可用于探究CO2的性质。
说明：①装置Ⅰ中盛放的药品是石灰石和稀盐酸。
②装置Ⅲ中在小试管外壁贴有4片试纸：其中两端的两片用紫色石蕊溶液润湿，中间两片用紫色石蕊溶液浸过并晒干。
a．实验时，打开K1关闭K2可用来制取CO2。装置Ⅰ中发生的化学反应的基本反应类型为__________，装置Ⅰ的优点是___________________________；若用排空气法收集CO2，请将图Ⅱ补充完整____；若在Ⅱ中放入_________，还可用于检验CO2。
b．实验时，关闭K1打开K2可用于探究CO2的性质。实验时Ⅲ中出现的现象是_________。
如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。
（1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、______、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为_______，
（2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是______________________________；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式：_____。
（4）整个生产过程中可循环利用的物质为__________________（填化学式）。
（5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2 )：_______。
下图表示的是初中几种常见物质的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略），已知C为生活中不可缺少的调味品，F为大理石的主要成分，D、E、H是同种类别的物质，请回答以下问题：
（1）写出下列物质的化学式：F_______________。
（2）写出物质B的一种用途________________。
（3）写出G和A的溶液反应的实验现象_________________，
其反应的化学方程式为_________________________________。
（4）上述反应中除了D和F可以相互转化外，还有哪些物质之间也可以相互转化：_____。
（5）A～I这9种物质没有涉及到物质类别中的________填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，它们的燃烧反应如下：
2CO+O2
2CO2 ；2H2+O22H2O ；CH4+2O2CO2+2H2O
（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是______进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是___________。
（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于_______材料。
（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见下表：
| 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 |
熔点/℃ | -183.3 | -189.7 | -183.4 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：________________。
炎热的夏季是“登革热（dengue fever）”的高发期，防止蚊虫滋生、预防蚊虫叮咬成为预防“登革热”的重要手段。蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加_______，观察到溶液中有气泡产生，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）如图为某同学制作的微型实验装置，已知蚁酸（甲酸）在浓硫酸及加热的条件下会分解，图中______________（填现象），说明甲酸分解生成了CO；
此装置的优点有：______________（写一个）。
（3）被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你会选择的物质是____
A．稀氨水 B．食醋 C．苏打水 D．食盐水 E.氢氧化钠溶液
