Question

氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，还存在较多的离子是      、       （写离子符号）

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃，产生的SO₃迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为                                      。

（3）“操作a”的名称是          。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是          。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是          ，“醇洗”的目的是              。

（5）160g CuSO₄与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是          g。

Answer

（1）Cl-、Cu2+（2）SO3+H2O =H2SO4（3）过滤 NaCl（4）CuCl难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留CuCl。快速去除CuCl表面的水、防止其氧化。（5）99.5

【解析】（1）离子种类不变。（2）三氧化硫能与水反应生成硫酸。（3）通过过滤可使固体与液体分离。因为该过程中所用原料是CuSO4、 NaCl、H2O，“反应”中有NaCl生成，故NaCl是可以循环利用的物质。（4）CuCl从NaCl溶液中分离出来，表面沾有氯化钠溶液。因为CuCl在潮湿空气中易变质，“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水，防止其变质。（5）反应前后铜元素的质量相等，设可生成的CuCl质量最多是x

CuSO4---CuCl

160 99.5

160g x

= 解得x=99.5g

点睛：本题主要考查学生应用质量守恒定律的能力。