Question

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如右表。请分析计算：

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第______组。

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（3）表中a的值为_____。

（4）求表中m的值。

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g'	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/	0	0	m	n

Answer

（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g

【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。实验一中，生成的二氧化碳的质量=100g+3g-101.9g=1.1g；实验二中生成的二氧化碳的质量=100g+6g-103.8g=2.2g；实验二中溶液的质量增加了1.9g，实验三中溶液的质量只增加了1.2g，说明实验三中的碳酸钙没有完全反应，即稀盐酸已经完全反应，故实验一、二中的稀盐酸有剩余；

（2）利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出碳酸钙的质量。

设3g混合物中碳酸钙的质量为x；

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

X 1.1g

x=2.5g

碳酸钙和氯化钙质量之比="2.5g:0.5g=5:1" ；

（3）实验三中的稀盐酸已经完全反应，故实验四中增加固体的质量后，碳酸钙不反应，即所得溶液的质量和实验三中溶液的质量相等，即a=105.5g；

（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和=100g+9g-105g==4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应的碳酸钙的质量。

9g混合物中碳酸钙的质量=7.5g；

未反应的碳酸钙的质量为m；

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

7.5g-m 4g-m

m=12.5g

答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为5:1 ；m为1.25g 。