实验时要严格遵守实验室安全守则,重视规范操作。下列操作正确的是( )
物质分类是重要的学习内容,下列物质属于氧化物的是( )
A.O2 B.NaCl C.Fe2O3 D.C2H5OH
实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如右表。请分析计算:
(1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第______组。
(2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
(3)表中a的值为_____。
(4)求表中m的值。
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质量/g' | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/ | 0 | 0 | m | n |
浓硫酸具有脱水性,能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
(1)用小木棍越取浓硫酸少许,一段时间后,小木棍上出现的实验现象是_________。
(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中,氢、氧原子个数比是______。如果蔗糖完全脱水,则生成C和H2O的质最比是_______。
碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】受热能分解,它分解后产物是什么?小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有:Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猪想中的其中几种,并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入大试管中,按如图所示装置进行实验。加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生,一段时间后,沉淀不再产生,大试管口也没有液滴形成,管内有固体剩余,无其他现象。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有_______气体,无其他气体。
【实验二】取少量实验一的剩刹余固体于试管中,加入足量稀盐酸,没有气泡产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有_______。
【实验三】再取少量实验一的剩余固体,加入足量稀硝酸,固体全部溶解,再滴入AgNO3溶液,无沉淀产生。由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有________。
【结论】Mg(OH)Cl受热分解的化学反应方程式为____________。
下表是不同沮度下KNO3的溶解度表。
(1)称取30g KNO3固体时,在加一定量的KNO3固体后,发现托盘天平指针偏右,接下来的操作是__________,直到天平平衡。
(2)20℃时,将30g KNO3固体加入到盛有100g水的烧杯中,所得溶液是否饱和?_______。
(3)要使20℃的KNO3不饱和溶液变成饱和溶液,可采用________的方法。(写出一种即可)
温度(℃) | 0 | 20 | 40 |
溶解度(g/100g水) | 13.3 | 31.6 | 63.9 |