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在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9:22,若2.6gA...

在反应2A5B2C4D中,CD的相对分子质量之比为9:22,若2.6gAB完全反应,生成8.8gD,则在此反应中BD的质量比为

A. 4:9    B. 8:1    C. 10:11    D. 31:44

 

C 【解析】试题分析: 假设C的相对分子质量为9,D的相对分子质量为22,根据质量守恒定律进行计算。假设生成C的质量为X 2A+5B=2C+4D 18 88 X 8.8g 18/88=X/8.8g X=1.8g 则参加反应B的质量="8.8g+1.8g-2.6" g =8g 则此反应中B与D的质量比=8g:8.8g=10:11 故选C 考点:质量守恒定律的应用。  
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考点分析:
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已知:某密闭容器中,12g A加热完全分解产生BC,其中B的质量为2g,同时C又能部分分解产生0.1g D7.9g E,则最终该密闭容器中BC的质量比为

A. 1∶1    B. 1∶2    C. 1∶4    D. 1∶5

 

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氢气和氧气的混合气体共5 g,点燃,使它们充分反应后恢复到室温,生成4.5 g的水,关于原混合气体的说法中正确的是(  )

①可能是2.5 g氢气和2.5 g氧气

②可能是1 g氢气和4 g氧气

③可能是0.5 g氢气和4.5 g氧气

④可能是0.5 g氢气和4 g氧气

A. 只有①正确    B. 只有②③正确

C. ①②③都正确    D. 只有④正确

 

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在A+2B===3C+2D的反应中,32 g A和适量的B恰好完全反应生成36 g C和100 g D,若A的相对分子质量为16,则B的相对分子质量是(  )

A. 26    B. 36

C. 52    D. 104

 

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高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳,现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少?(假设其它成分不参加反应)

 

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下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误。

题目:3.25 gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2,同时还生成ZnCl2,求可制得H2的质量是多少?

【解析】
设可制得H
2的质量是x g。

Zn+HCl===ZnCl2+H2

65         1

3.25 g      x g

 x=211.25 g

答:可制得H2211.25 g。

 

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