Question

某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量	6 g	13 g	8 g
生成二氧化碳的质量	8.25 g	11 g	11 g

(1)通过以上数据说明，这三次实验中第______次恰好完全反应；

(2)第______次实验中碳有剩余，剩余______g；

(3)第______次实验中氧气有剩余，剩余______g；

(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。

Answer

三 一 0.75 二 5 没有

【解析】根据碳和氧气生成二氧化碳的反应中碳和氧气的质量比（或质量守恒定律）判断那一次反应恰好完成，并依据该方程式可计算不完全反应时过量物质的剩余质量，由于化学反应一定符合质量守恒定律，故可判断那些组合符合质量守恒定律。

【解析】
碳与氧气反应的方程式为C+O2点燃CO2可知该反应中碳与氧气及二氧化碳的质量比为：12：16×2：44=3：8：11；
（1）参加反应的各物质质量总与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（2）由于第一次实验中氧气只有6g不足8g，所以碳会有剩余；剩余碳的质量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第二次反应中二氧化碳的质量是11g，所以反应的氧气量是8g，则剩余氧气质量=13g-8g=5g；
（4）由于任何化学反应一定符合质量守恒定律，故一、二、三均符合质量守恒定律，所以没有不符合质量守恒定律的。