铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（ ）
A. 24 B. 58 C. 82 D. 140
原子核中一定含有的粒子是
A. 中子 B. 质子 C. 电子 D. 质子和中子
下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （ ）
A. 质子 B. 中子 C. 分子 D. 电子
工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O3
4Al+3O2↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）
在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：___________________________________；小气球的作用是：__________；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是：
_________________________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？
_________________________________________________________________________________。
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：______________________________；
D实验天平不平衡的原因是：_______________________________________。
(3)如果只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______________________________________；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
给定氧气的质量 | 6 g | 13 g | 8 g |
生成二氧化碳的质量 | 8.25 g | 11 g | 11 g |
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第______次恰好完全反应；
(2)第______次实验中碳有剩余，剩余______g；
(3)第______次实验中氧气有剩余，剩余______g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？______。
