Question

早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。

(1)波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。

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(2)试从原子的角度解释质量守恒定律。

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Answer

不违反；金属与空气中的氧气反应，生成物的质量应该等于金属质量与氧气质量之和 在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目均没有改变，原子的质量也不改变

【解析】根据质量守恒定律：本题中反应后的容器中物质的质量增加的原因是：金属与氧气结合，所以后来质量会增加，这正是对质量守恒定律的应用．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

【解析】
（1）因为参加反应的金属和参加反应的氧气的质量之和等于反应后生成物的质量，因此反应后生成的生成物的质量比反应前的质量大了。这个实验仍然符合质量守恒定律。故填：不违反；
（2）化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。