Question

请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是_____________________。

（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)₂的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为__________________________。

（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO₃三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是_______________________________________________________。

（4）选择稀盐酸和相应金属单质探究锌、铁、铜三种金属的活动性，能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是_________________________________________。

Answer

氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2] Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 溶解放热(或放热、温度升高) 锌与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快（或锌与稀盐酸反应产生气泡的速率比铁快）

【解析】（1）根据常见碱的性质，判断可用于改良酸性土壤的碱；
（2）中和反应是复分解反应中的一种特殊反应，是指酸与碱通过交换成分生成了盐和水的反应；
（3）根据三种物质溶于水的现象，说出区分出氢氧化钠的现象；
（4）根据产生气泡的速率解答。

【解析】
（1）因氢氧化钙腐蚀性较弱，所以常用来改良酸性土壤；故答：氢氧化钙；
（2）盐酸与氢氧化镁交换成分，生成氯化镁和水；故答：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3三种同体物质时，可根据氢氧化钠溶解时放出大量的热区分出氢氧化钠；故答：溶解时放出大量的热；
（4）选择稀盐酸和相应金属单质探究锌、铁、铜三种金属的活动性，能够证明锌的活动性比铁强的实验现象是：锌与稀盐酸反应速率比铁与稀盐酸反应速率快。