Question

如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H₂O₂2H₂O+O₂↑)。

回答下列问题：

(1)a中盛放的物质是         ；

(2)若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？         ，会使测量结果         (填“偏大”或“偏小”)；

(3)E装置中所盛放物质最好选用         (选填①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水)；

(4)若准确称取1.12 g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44 g，E装置增重3.52 g，则该有机物样品中所含的元素为          。

Answer

(1)过氧化氢溶液(或双氧水)

(2)氢元素 偏大 (3)② (4)碳元素、氢元素

【解析】本题是用燃烧的方法来探究有机物中碳、氢、氧等元素的存在。将碳元素转化为二氧化碳，氢元素转化为水，通过检验生成物中二氧化碳和水的存在，来确定碳、氢元素的存在，由图示可知，B的作用是除去氧气中的水蒸气，D的作用是吸收反应生成的水， E的作用是吸收反应生成的二氧化碳；(1)A装置是用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制氧气的装置，因而a中盛放的是过氧化氢溶液；(2)若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，造成氢元素的测量结果偏大；(3)E装置中所盛放物质最好选用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液可以完全吸收反应生成的二氧化碳；(4)D装置增重1.44 g，说明反应生成了1.44 g水；E装置增重3.52 g，说明反应生成了3.52 g二氧化碳。1.44 g水中氢元素的质量为3.52 g二氧化碳中碳元素的质量为有机物样品中碳元素和氢元素的质量和为0.16 g+

0.96 g=1.12 g，说明该样品中只含有碳元素和氢元素。