Question

食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。

②在蒸发过程中，待________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

(2)由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量Na₂CO₃溶液除了能除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是________________________(用化学方程式表示)。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有________________。

Answer

漏斗 蒸发皿中出现较多固体 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、NaCl、NaOH

【解析】分析：（1）①从过滤操作进行分析；

②从蒸发操作注意事项进行分析；

（2）①从复分解反应的必要条件进行分析，碳酸钠与、都能反应。

②从、的用量以及和的反应的生成物进行分析。

解答：（1）①操作Ⅰ是过滤，过滤所需要的仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；

②在蒸发过程中，待蒸发皿出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干；

（2）①碳酸钠可以和氯化钙或氯化钡反应生成沉淀，从而除去粗盐中的氯化钙和氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应的方程式为；

②粗盐中的杂质氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸镁沉淀，杂质中的氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，杂质中的硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应后经过过滤除去沉淀，剩余的是大量的氯化钠和少量的碳酸钠和氢氧化钠。

【点睛】除杂后溶液中含有的溶质往往与所加入试剂的量有关。如本题加入过量的、，反应后的溶质除了以外，还含有过量的、。