Question

实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究．

实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl属于      ．

【查阅资料】BaSO₄固体不溶于水，也不溶于稀盐酸．

【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案．

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有CaCO3
b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红	原粉末一定含有 _______

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_______  （用化学方程式表示）．他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_______  ．从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO₃．

丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因用化学方程式表示为_______  ．

【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_______  （填化学式）

Answer

盐；【实验探究】

实验步骤

实验现象

实验结论

a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解

有白色沉淀

原粉末中一定含有CaCO3

b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

溶液变红

原粉末一定含有

NaOH

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；沉淀完全溶解；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；【总结归纳】NaCl。

【解析】

试题分析：从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于盐；【实验探究】a．取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解，有白色沉淀，碳酸钙为白色固体，难溶于水，原粉末中一定含有CaCO3；b．将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞变红，原粉末一定含有NaOH；乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是：氯化钡与硫酸钠会反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠．该反应的化学方程式为：BaCl2+ Na2SO4 ═BaSO4↓+2NaCl；他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且沉淀完全溶解，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3；丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．溶液褪色的原因是因为氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，用化学方程式表示为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；有白色沉淀生成是稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl。

考点：考查物质推断的知识。