学习了酸碱指示剂以后,小凯对一些植物的花瓣、果实或叶子的浸出液能否作酸碱指示剂产生了浓厚的兴趣,于是他回到家中进行了一系列探究。
【查阅资料】纯碱的水溶液显碱性。
【进行实验】
(1)将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎,用酒精浸泡,用纱布过滤得到浸出液。
(2)将所得的各种浸出液,分别滴入白醋、水、纯碱溶液中,下表是他收集的部分浸出液变色情况的实验记录:
花的名称 | 白醋 | 水 | 纯碱溶液 |
红梅花 | 红色 | 无色 | 草绿 |
牵牛花 | 红色 | 紫色 | 蓝色 |
万寿菊 | 浅黄 | 浅黄 | 浅黄 |
请你根据他们的实验记录分析,________花瓣的浸出液不适合做指示剂,原因是_______________________________________________。
(3)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液的酸碱性。
操作方法 | 可能观察到的现象 | 分析结论 |
_________ | ___________ | _______ |
(4)通过本次探究活动,请谈谈你对科学探究与化学学习的关系的认识(仅谈一点):_________________。
微型实验可节约药品,节省时间,操作安全,污染少。如图用Y形管或Y形导管完成以下实验。
(1)图Ⅰ中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象是什么?并用分子的观点解释这一现象。
___________________
(2)图Ⅱ中Y形导管平放于桌面,实验中可观察到什么现象?并用化学方程式解释结论。
___________________
(3)若把Y形导管固定在铁架台上(如图Ⅲ),a管位于上方,b管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到b管中试纸变色比a管明显,请解释原因。
___________________
硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制 49g 质量分数为 20%的硫酸。
(1)经计算,所用水的的质量为 g,所需 98%的浓硫酸的体积为 mL
(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 。(填选项)
A.10mL 量筒 B.100mL 烧杯 C.100mL 量筒 D.胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并 。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上 3%的小苏打溶液。
如图所示:甲瓶中盛放的是浓H2SO4,乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,紫色小花不变色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,紫色小花()
A. 变红色 B. 变蓝色 C. 变白色 D. 不变色
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
下列物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是( )
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 食盐溶液 D. 蔗糖溶液