Question

实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表，请分析计算：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物质量/g	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液质量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固体质量/g	0	0	m	n

（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组；

（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________；

（3）求表中a的值为________；

（4）求表中m的值____。

Answer

一、二 5∶1 105.5 1.25 g

【解析】(1)根据图表中数据分析，每消耗3.0g混合物，溶液增加1.9g，第三次加入混合物9.0g，溶液增加质量为5.0g小于1.9g×3，说明混合物剩余，稀盐酸完全反应；第一、二组稀盐酸还有剩余；(2)由第一组数据可知，二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g

设3.0g合物中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100                                    44

x                                        1.1g

x=2.5g

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g：（3.0g-2.5g）=5：1。

(3)由于第三组混合物剩余，稀盐酸完全反应；所以第四组比第三组多溶解了12.0g-9.0g=3.0g混合物中的氯化钙，3.0g混合物中的氯化钙质量为3.0g×=0.5g，所以a=105.0+0.5=105.5；(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m；

设反应的碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100                                    44

y                                    4.0g-m

y=

9.0g混合物中的碳酸钙质量为9.0g×=7.5g

所以+m=7.5g，m=1.25g。