Question

某实验小组同学探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。向一种溶液中逐滴滴加另一种溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. t₁时，溶液呈中性

B. 该反应过程中有热量放出

C. 该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中

D. t₂时，溶液中溶质为NaOH和NaCl

Answer

C

【解析】

A、由题目知，氢氧化钠与稀盐酸反应，发生中和反应，反应原理为NaOH+HCl=NaCl+H2O，在t1℃时，pH=7，呈中性，故不符合题意；

B、故由图像曲线变化可以得到，温度升高，反应为放热反应，不符合题意；

C、图像曲线变化pH从小到大变化，应为将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故符合题意；

D、在t2℃时，pH=ll，呈碱性，说明此时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质有NaCl和NaOH 两种溶质，故不符合题意。