Question

海洋中有丰富的资源，从海水中可提取各种化工原料。如图是工业用海水“制碱”的简要流程。请回答下列问题。

（1）实验室里由粗盐制取精盐的实验操作及顺序是_____。

（2）粗盐中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄和泥沙等杂质，精制时所用试剂包括：

①盐酸②BaCl₂溶液③NaOH溶液④Na₂CO₃溶液。加入的顺序是_____。

（3）上述流程生成碳酸氢钠和纯碱的化学方程式：_____。

Answer

溶解、过滤、蒸发； ③②④①； NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

【解析】

（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②③④①或③②④①。

（3）上述流程中二氧化碳与饱和氨盐水反应生成碳酸氢钠，同时生成氯化铵，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl。

碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。