20℃时,往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾,充分搅拌,硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是
A.硝酸钾的溶解度变大 B.溶质的质量分数保持不变
C.所得溶液是饱和溶液 D.所的溶液的质量为120g
下列图像正确的是
A. 稀释浓硫酸
B. 氧气的溶解度曲线
C. 等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D. 浓盐酸露置空气中
某兴趣小组同学通过实验测定泰山大理石中碳酸钙的含量。将一定量的大理石放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应,生成的气体质量如图所示,计算:
(1)生成的二氧化碳的质量_____g。
(2)A点时,溶液中的溶质有_____。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数____( 写出计算过程)。
(4)B点时,溶液中生成物的质量是_____g。
由煤制氢气的技术发展已有200年历史。某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图所示。
(1)水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成,经过气化器后转化为CO2和H2.在气化器中发生了两个反应(反应条件已省略):①C+H2O=CO+H2②□+□=CO2+H2
①的基本反应类型是_____;②的化学方程式是_____。
(2)重整器的作用是_____。
(3)燃料电池里发生的反应为:2H2+O2=2H2O,为了维护电池的正常工作,需要定期排放所生成的水。100kg氢气通入燃料电池,理论上可生成水_____kg。
某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上,改进了教材中的实验,设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下:
①连接仪器,检查装置气密性,发现装置气密性良好。
②在集气瓶里装进适量a体积的水,燃烧匙里放一小块白磷,在酒精灯上把玻璃棒下端加热,按图示把集气瓶中的空气密封起来,把集气瓶内的长导管伸到瓶底,长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。
③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟,同时放热。
④待白磷燃烧熄灭后,稍加振荡,白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却到室温,量出集气瓶中水的体积为b,整个集气瓶的体积为c。
⑥根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息,回答下列问题:
(1)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化情况是_____。
(2)若实验成功,请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系_____。
(3)小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液,会变红。这一现象使组内成员积极地开展讨论,小玉认为是由于二氧化碳溶于水,使溶液显酸性,但小张马上反对:空气中二氧化碳的含量很少,而实验中又没有产生二氧化碳,短时间内不可能使溶液显酸性。请根据正确的观点,对变红现象提出大胆的猜想:_____。
(4)上述实验中,若集气瓶内的导管没有被液面封住,则导致测量的结果将_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
市场上的加碘食盐通常加入的是碘酸钾(KIO3),替代了原来的碘化(KI),因为碘化钾容易被氧气氧化。为探究不同条件下KI与O2的反应,进行如下系列实验。
(查阅资料)①碘单质(I2)遇淀粉液变蓝。
②部分酸、碱、盐通常在水溶液中以离子形式存在,如:盐酸中存在H+和Cl﹣。
(进行实验)
实验1 将不同浓度的KI溶液置于纯氧中,放置相同时间后观察,现象如下表:
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
| ①2mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 无明显变化 |
②2mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝 | |
③2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液变蓝,颜色较②深 |
实验2 将相同浓度的KI溶液加入不同浓度的稀盐酸后置于纯氧中,5分钟后观察,现象如表:
装置 | 烧杯中的液体 | 现象 |
④2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸馏水 | 无明显变化 | |
⑤2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL1% 盐酸 | 溶液变蓝 | |
⑥2mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL 10% 盐酸 | 溶液变蓝,颜色较⑤深 |
(解释与结论)
(1)实验1的目的是_____。
(2)实验2中通过对比⑤和⑥,得出的结论是_____。
(3)实验2中,KI在盐酸的作用下与O2反应的化学方程式如下,补全该反应的化学方程式:4KI+O2+4HCl=4KCl+2_____+_____。
(反思与评价)
(4)实验④中加2mL蒸馏水的作用是_____。
(5)某同学将实验⑥中2mL10% 盐酸替换成2mL10% NaCl溶液,5分钟后溶液颜色无明显变化,从离子角度分析,由此得出的结论是_____。