氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A. 2 B. 8 C. 10 D. 18
下列物质中，含有氧分子的是
A. O2 B. H2O C. CO2 D. H2O2
下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A. 氧气无色无味 B. 铝呈银白色
C. 蔗糖易溶于水 D. 碳酸易分解
某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的验，请计算：
（1）混合物中铁的质量______。
（2）反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数______。
某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用、如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答相关问题。
（查阅资料）
信息①相同条件下，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶的强；
信息②：NaHCO3在270℃时完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na2CO3不易分解。
（实验过程）
（1）实验一：充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是_____、_____，由此可得出的结论是_____。
（2）实验二：充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO 3液最简单的方法是_____（填字母）。
A 加热 B 用pH试纸测碱性强弱 C 滴加稀盐酸
（实验反思）
（3）该装置设计的优点是_____。
（4）实验中应注意的问题是_____。
（5）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是_____（用化学方程式进行说明）。
（注意：若答对（实验拓展）奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（实验拓展）该兴趣小组的同学认为充分加热 NaHCO 3后的白色固体产物可能是NaOH或Na2CO3．请设计实验检验反应后的固体产物，并完成如表。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
I | 取少量加热后的固体产物于试管A中，加入适量的蒸馏水，充分振荡、溶解，再加入足量的_____，振荡、静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
Ⅱ | 少量操作后的上层清液于试管B中，滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．
（1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：
甲_____；乙_____；丙_____．
从微观的角度看，丙反应的实质是_____．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．
[提出问题]废液中含有哪些物质？
[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．
能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是_____（写一种猜想）．
[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液 于试管中，加入过量 氯化钙溶液，静置． | ①有白色沉淀，溶液呈红色． | _____的猜想正确． |
②_____． | _____的猜想正确． | |
③_____． | _____的猜想正确． |
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑_____．
