Question

某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO₂后残留液中滴加碳酸钠溶液。

（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如下图所示，下列有关说法不正确的是

A. 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余

B. AB段表示随着Na₂CO₃溶液的滴入，CaCO₃沉淀的质量逐渐增加

C. C点表示此时溶液呈中性

D. D点溶液中含有的溶质是NaCl和Na₂CO₃

Answer

B

【解析】

碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。碳酸钠加入到氯化钙和盐酸的混合溶液中，碳酸钠先消耗盐酸，当盐酸完全消耗后，再消耗氯化钙产生碳酸钙的沉淀。

A、开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余，故A正确，不符合题意；

B、AB段表示随着Na2CO3溶液的滴入，稀盐酸不断反应，溶液酸性减弱，pH升高，没有碳酸钙生成，故B不正确，符合题意；

C、C点表示碳酸钠恰好和氯化钙完全反应，此时溶液中含有氯化钠，溶液呈中性，故C正确，不符合题意；

D、D点溶液中碳酸钠过量，含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确，不符合题意。故选B。