水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。
(1)①自然界中的水都不是纯水,通过过滤可除去_____(填“不溶性”或“可溶性”)杂质。
②热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2),可用稀盐酸来洗涤。写出其与Mg(OH)2反应的化学方程式:_____。
③取10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应,生成二氧化碳的质量是多少?_____
(2)图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题。
①50℃时,硝酸钾的溶解度是_____;硝酸钾和氯化钠都属于_____物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)。
②“海水晒盐”利用的方法是_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
③20℃时,如要提纯5g粗盐(粗盐中氯化钠含量约为80%),溶解时应选择_____(填“10mL”、“25mL”或“50mL”)规格的量筒,量取所需要的水最为合适。
④在t℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图2所示,下列说法错误的是_____(填序号)。
A 甲中溶液的溶质是硝酸钾或氯化钠
B 乙中的上层溶液一定是饱和溶液
C t可能为24
D 甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
金属是人类生活中常用的材料,其中铁使用最为广泛。
(1)某同学在学习中构建了“铁及其化合物的价、类关系图”。
①写出图中A、B点对应物质的化学式:_____、_____;
②与图中的点对应物质不相符合的化学式是_____;
③铁是由_____(填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)运用如图所示的金属活动性顺序,回答下列问题。
①若乙为铝,丙为银,写出乙与丙的盐溶液反应的化学方程式:_____。
②下列说法错误的是_____。
A甲的金属活动性比乙强,所以乙的抗腐蚀性一定比甲强
B乙能置换出盐酸中的氢气
C丙一定不能发生置换反应
D等质量的甲和乙分别与等质量、等浓度的盐酸充分反应,生成氢气的质量可能相等
(3)生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图。
①AB段发生的主要反应的化学方程式是:_____;
②CD段压强变化的主要原因是_____。
实验室中用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为 1.84g/cm3)配制成 245g 质量分数为 10%的稀硫酸,下列说法正确的是
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖,看到瓶口有白雾
B. 需量取浓硫酸的体积为 13.6mL
C. 把配制好的稀硫酸装入广口瓶中,盖好瓶塞并贴上标签
D. 若其他操作均正确,量取水时俯视读数,所得稀硫酸的质量分数小于 10%
对下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是
A. NaOH、CuSO4、NaCl 三种固体,只用水不能将其鉴别出来
B. N2、CO2、O2 三种气体,只用燃着的木条就能将其鉴别出来
C. 棉纤维、羊毛纤维、涤纶三种纤维,通过灼烧闻气味的方法不能将其鉴别出来
D. MgCl2、NaOH、Fe2(SO4)3 三种溶液,不加其他试剂就能将其鉴别出来
除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定实验方案可行的是
A. CO2(CO)——通过足量的炽热的炭层
B. KClO3 固体(KCl)——加入少量的二氧化锰,并加热
C. 氢气(氯化氢气体)——通过足量的 NaOH 溶液,并干燥
D. CaCl2 溶液(HCl)——加入过量的生石灰,过滤
下列各组离子在水中能大量共存的是
A. H+、K+、SO42-、Cl- B. H 、Ba2+、Cl 、OH-
C. NH4+、Ag+、Cl-、NO3- D. Na+、H+ 、NO3- 、CO32-