过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
Ⅰ．不稳定性
（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_____
（2）能用排水法收集O2的原因是_____。产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为_____g。
（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：
实验序号 | ① | ② | ③ |
H2O2溶液的浓度/% | 30 | 30 | 30 |
H2O2溶液的体积/mL | 6 | 6 | 6 |
温度/℃ | 20 | 35 | 55 |
MnO2的用量/g | 0 | 0 | 0 |
收集O2的体积/mL | 0 | 1.9 | 7.8 |
反应时间 | 40min | 40min | 40min |
由此得出的结论是_____。
Ⅱ．腐蚀性
（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。
（进行实验）将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。
编号 | ① | ② | ③ |
实验 |
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一段时间后的现象 | 无明显变化 | 铜片变小，溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 | 无明显变化 |
（解释与结论）（4）实验①的作用是_____。
（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+_____。
（反思交流）（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_____。
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，称得锥形瓶中剩余物质的质量为100.9g．请计算：
(1)反应生成氧气的质量为_____g．
(2)计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数______．
如图是实验室制取气体的常用装置．
仪器X的名称是______．
写出一个用A或B作发生装置制氧气的化学方程式______．
在实验室里，可采用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气
，该气体极易溶于水，则制取氨气应选择的发生和收集装置所有可能组合是______
填序号
．
图1为某校在实验室将江水净化成蒸馏水的流程图：请回答相关问题：
（1）操作1的名称是：______，该操作使用到玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______；图2是家庭简易净水器，其中______的主要作用和操作1相同。
（2）加明矾的作用是：______。操作2的目的是除去水中异味和颜色，可采用______来完成。图1中净化程度最高的操作是：______（填净化措施的名称）。
（3）液体D有可能是硬水，在家庭一般使用______方法来降低水的硬度。
（4）实验中得到的固体B非常多，说明江水非常浑浊。请你对保护我们的母亲河﹣﹣长江，提出一条合理建议：______。
是初中化学常见的物质，其中
和
是组成元素相同的液体，
和
是组成元素相同的气体，它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已省略）。回答下列问题：
（1）物质的化学式为________ ,物质的名称为______________。
（2）写出
反应的化学方程式_______，该反应属于基本类型中的 ______________。
（3）写出物质的一种用途_____________ 。
下类物质的化学式正确的是
A. 氯化钾KCl B. 硝酸HNO3
C. 氢氧化铜CuOH2 D. 氧化铁FeO
