Question

科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行 了以下几个探究实验。

（1）为探究酸的化学性质，该小组做了下图所示实验。

①一只烧杯反应后溶液呈黄色，写出所发生反应的化学方程式_____。

②下图是利用数字化传感器测得烧杯 C中溶液 pH的变化，下列说法不正确 的是（____）

A 图中 a点所示溶液呈碱性

B 图中 b点反应的微观实质：H⁺ + OH^-= H₂O

C 图中 c点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 NaOH

D 由a点到b点的 pH变化过程能证明酸和碱发生了反应

③D烧杯中的物质不与稀盐酸反应的原因是什么_____？

（2）尿素是一种重要的化学肥料，其化学式为 CO（NH₂）₂。工业上，可以在高温、高压的条件 下，以二氧化碳和 NH₃为原料制得尿素并生成水。反应的化学方程式为_____。

（3）食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的泥沙、CaCl₂、MgSO₄等杂质，将粗盐进行精制的流程如下图：

① 过量 X溶液中的溶质是_____。

② 操作Ⅱ中用到的仪器有铁架台、酒精灯、_____、玻璃棒。

③ 最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式_____。

（4）用50g稀盐酸与石灰石反应制取 CO₂气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的 溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____？

Answer

C 不符合复分解反应发生的条件（合理均可） 氢氧化钡或Ba（OH）2 蒸发皿 或 14.6%

【解析】

（1）①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，反应的化学方程式：；

②A、图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，显碱性，故正确；

B、图中 b点PH=7，是因为氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，反应的微观实质：H+ + OH-= H2O，故正确；

C、图中c点所示溶液，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，含有的溶质是 NaCl和 HCl，过错误；

D、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，故正确。

③盐酸和硫酸钾溶液既不生成沉淀或水，也没有生成气体，所以不会反应；

（2）在高温高压的条件下，以二氧化碳和NH3为原料制得尿素并生成水，反应的化学方程式为：；

（3）① X溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀氢氧化镁、硫酸钡，可以除去硫酸镁；

② 操作Ⅱ是蒸发，用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；

③最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）设稀盐酸中氯化氢的质量为x，

x=7.3g，

稀盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=14.6%。