在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH＝7．求：...

在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH＝7．求：

（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数________；

（2）若所用盐酸由 36.5%（密度为 1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少________？

3.3% 16.7mL 【解析】 200g 4.0%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×4.0%=8g。（1）设生成氯化钠的质量为x，150g盐酸中溶质的质量为y。 x=11.7g； y=7.3g；所得混合溶液中氯化钠的质量分数为（2）由上分析可知所用盐酸中溶质质量为7.3g，需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g，需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL. 答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL。

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考点分析：

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结合如图实验装置图回答问题

（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：________，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A 装置存在缺陷，其缺陷为________；

（2）图 B、C、D 是探究二氧化碳化学性质的实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是________；

（3）图 E 和 F 是探究哪种离子能促进 H2O2 分解的实验，现象是：E 中产生大量气泡，F 中没有明显现象，则促进 H2O2 分解的离子符号是________。

II工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

（实验思路）利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过测定产生的 CO2质量，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度．

（实验方案）小明根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．

（1）A 中发生的化学反应方程式有________．

（2）浓硫酸的作用为________．

（3）能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是________．

（交流讨论）经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设计缺陷而导致误差的因素有________（填序号）．

①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的 CO2 没有排出

③反应产生的 CO2 未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通

（实验改进）为减少误差，使测定生成 CO2 的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是________．

（数据分析）该实验测定工业烧碱的纯度，需要收集的数据有________，若撤去图乙中的A 装置，实验步骤同上，则测得工业烧碱的纯度将__________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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生活、生产中处处有化学，化学就在我们身边。

（1）《生活饮用水标准》中规定水的总硬度（以碳酸钙计）不超过 450mg/L，测得某水样的硬度为600mg/L，则1吨该水样中含有钙的质量约为________克，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，鉴别时加入肥皂水观察到的现象为________，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是________；

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是________。

（3）常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能；

（4）生产电动汽车需要消耗大量的钢铁，写出工业上以磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）为原料炼铁的化学反应方程式________，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。

（5）对 Ag、Fe、Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是________

A.Fe、Ag、CuSO4 溶液 B.Cu、Ag、FeSO4 溶液

C.Fe、Cu、AgNO3 溶液 D.Cu、FeSO4 溶液、AgNO3 溶液