金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和_____。
（2）天津的解放桥是一座全钢结构可开启的桥梁，它是天津的标志性建筑物之一。
①钢属于_____（填“单质”、“纯净物”或“混合物”）。
②工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是_____（写化学方程式）。
③建造这座桥大约用了112t铁，理论需要含氧化铁80%的赤铁矿_____t。
（3）为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的两步实验。
①第1步实验的目的是_____。
②第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是_____（填序号）。
A 稀盐酸 B FeSO4溶液
C CuSO4溶液 D ZnSO4溶液
a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）若c中混有少量的b，最好采用_______的方法提纯c。
（2）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“a”、“乙b”或“丙c”）相似。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
（4）t1℃时，向盛有15ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到65g溶液。若要增大该溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_____。
（5）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为_____________。
人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属__的位置移到最后，正好符合由弱到强的__顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是__，延展性的是__（填字母序号）．
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和__共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是__的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为__．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是_____（填序号）。
A 蔗糖 B 纯碱 C 食盐 D 花生油
（2）“节约用水，从我做起”。请你写出一种生活中节约用水的做法_____。
（3）为了保护水质，下列做法合理的是_____（填序号）。
A 随意丢弃废旧电池
B 生活污水经处理达标后排放
C 农业上合理使用农药、化肥
D 工业“三废”未经处理任意排放
（4）通过电解水实验，可以知道水是由_____组成。正极上产生的气体具有的性质有_____（填序号）。
A 可以支持燃烧 B 易溶于水 C 作燃料
（5）生活中降低水的硬度的常用方法是_____。
（6）某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
①如图所示操作正确的顺序是_____（填序号）。
A ④⑤①②③
B ①②③④⑤
C ⑤②①④③
D ③④①②⑤
②本实验需称取硝酸钾固体_____g。
请用化学用语填空。
（1）氖气_____。
（2）钙原子_____。
（3）两个氢氧根_____。
（4）氯酸钾_____。
在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A. Cu2+ B. 只有Fe2+ C. Fe2+和Fe3+ D. Mg2+和Fe2+
