把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。请计算：
（1）氯酸钾中氧元素的质量分数是_____（保留一位小数）；
（2）反应产生的氧气的质量是_____克；
（3）试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？_____（写出计算过程）
小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：
（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）；
a．红磷燃烧，产生大量的白烟
b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中
c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡
d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏
e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是_____，发生反应的化学方程式是_____；
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是_____，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在_____体系中进行；
（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____（填序号）；
a．元素种类 b．元素化合价 c．分子种类 d．分子质量 e．原子种类 f．原子质量
根据下图回答问题。
（1）图中仪器a的名称是______。
（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为_______ （填字母序号）。
（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体,无纺布包内装的药品为_______,其反应的化学方程式为_______
根据下面部分金属的活动性顺序回答：
Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag（金属活动性由强逐渐减弱）
（1）上述金属中活动性最强的是_____。
（2）上述金属中，按年代最早被广泛使用的金属是_____。
（3）已知：①X＋H2SO4=XSO4＋H2↑ ②Y＋2ZNO3=Y（NO3）2＋2Z ③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_____（填字母序号）。
A Cu、Hg、Ag B Fe、Cu、Ag C Mg、Zn、Fe
据如图回答：
（1）用分子或原子的观点解释A装置中水发生变化的实质_____。
（2）写出B装置中发生反应的化学方程式_____。
（3）用B装置进行的实验所得到的结论是_____。
结合下图所示实验，回答有关问题：
（1）实验一中集气瓶底需要_____；
（2）实验二中得到的燃烧条件是_____；
（3）实验三通过对比_____（填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关．
