Question

某探究小组的同学用H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。

(1)将四种溶液两两混合，其中用H₂SO₄与另三种溶液分别混合的现象如下：

	Ba(NO3)2	NaOH	K2CO3
H2SO4	白色沉淀	无明显现象	产生气体

①由于有白色沉淀生成，H₂SO₄与Ba(NO₃)₂发生了反应，反应的化学方式为   。

②实验中的H₂SO₄与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H⁺和OH^—结合生成H₂O。同理H₂SO₄与K₂CO₃发生反应的实质是  。

由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。

(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是         (写出两组)。

(3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验：溶液呈碱性且不含Ba²⁺、SO₄^2—。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子   。

Answer

( 5分，（3）2分，其余每空1分)

（1）①H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2H NO3)

②H+和CO32—结合生成H2CO3。H2CO3不稳定分解放出二氧化碳

（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl

（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH—。取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32—。若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32—、OH—

【解析】

（1）①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，正确书写化学方程式；

②根据复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成，进行解答；

（2）根据复分解反应的实质是：反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，进行解答；

（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法，进行设计检验方法．

解答：【解析】
：（1）

①根据书写化学方程式的步骤：写、配、注、等，反应的化学方式为为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；

②据复分解反应的本质可知：H2SO4与K2CO3发生反应的实质是，H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；

（2）根据复分解反应的实质，可得反应的反应物是：NaOH和HCl，Na2CO3和HCl；

（3）根据碱的性质与碳酸根的检验方法：

①取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-；

②取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-；若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-；

故答案为（1）①H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 ；

②H+和CO32-结合生成H2CO3，H2CO3不稳定分解放出二氧化碳；

（2）NaOH和HCl，Na2CO3和HCl

（3）取滤液少量，加入BaCl2溶液，无沉淀产生，再滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，则证明溶液中还有OH-．取滤液少量，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再取上层清液滴入酚酞试液，若溶液不变色，则证明溶液中还含有CO32-．若溶液变为红色，则证明溶液中同时还有CO32-、OH-．