某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
（1）生成CO2的质量为_________g；
（2）第__________次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_________
某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
（提出问题）溶液的红色为什么会变成无色呢?
（猜想与假设）
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO2反应了。
猜想三：可能是酚酞与空气中的O2反应了。
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
（讨论交流）
小组同学集体讨论后认为猜想一_____（填“合理”或“不合理”），原因是_____。
（查阅资料）
NaOH与空气中的CO2反应，生成Na2CO3。Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，pH约为10~11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。所以猜想二_____（填“正确”或“错误”）
（设计并实验）
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体一段时间，目的是_____。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三_____。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
在两支相同试管中，分别放入等体积的质量分数为5%和l0%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1-2滴酚酞试液 | _____ | 猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。 |
（拓展延伸）
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H2In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H2In（无色）
In2-（红色），据此信息写出H2In与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。
在学习“酸和碱”后，小明同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸?
（进行实验）：将点燃的硫伸入盛有氧气的集气瓶（有少量的水）中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
（发现问题）：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么?怎样防止氧化硫排放到空气中去？
（查阅资料）：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”（化学式为H2SO2）；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请解答下列问题：
（1）为了验证二氧化硫能与水发生反应生成酸，一同学使用下列图示中所给实验用品，设计实验：分别取三朵紫色纸花，①一朵喷洒水；②一朵直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；③一朵喷洒水后放入盛有二氧化硫的集气瓶中。其中紫色纸花不会变色的是_____（填实验序号）。该实验设计的优点是_____。
（2）亚硫酸中硫元素的化合价为_____价。
（3）写出亚硫酸生成硫酸的化学方程：_____。
（4）亚硫酸、硫酸、盐酸和碳酸都能使石蕊试液变红色，从微观角度分析原因是_____；
（5）为更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散发至空气中。有以下试剂，你认为用来代替集气瓶中的水最为合适的是_____ （填序号）。
①饱和氧氧化钙溶液；②饱和氯化钠溶液；③浓盐酸；④饱和氢氧化钠溶液
某同学配制50g7%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为_____（填序号，下同），其中操作错误的是_____。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氯化钠_____g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是_____（填序号）。
A 10 ml B 25 ml C 50 ml D 100ml
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ （填序号）。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁事先有水珠
A、B、C、D、E是化学中常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，“一”表示示相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。
（1）写出下列反应的化学方程式。
D转化为E的反应：_____；C转化为A的反应：_____。
（2）B与E的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出E物质的一种用途_____。
海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：
（1）海水淡化：右图为太阳能海水淡化装置。
①该海水淡化过程，相当于实验室中的_____（填“蒸发”或“蒸馏”）。
②下列分离混合物的常用方法中，原理与上述方法相同的是_____（填序号）。
A 过滤法净化水
B 工业法制氧气
C 活性炭吸附
③膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），通过膜的主要微粒是_____。
（2）海水制镁：下图是由海水制备金属镁的工业流程：
涉及的主要步骤有：①电解熔融的氯化镁②加石灰乳③加盐酸④过滤，其先后顺序正确的是_____。
A ②④③① B ②④①③ C ②③④① D ③②④①
（3）海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程和氯化钠、氯化钙的溶解度表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
氯化钙 | 59.5 | 65.0 | 74.5 | 100 | 116 |
①将粗盐从海水中结晶出来的方法中是_____，将粗盐和母液分离的操作是_____。
②经长时间日晒，氯化钙也不易大量结晶析出的原因是_____。40℃时，50g水中最多溶解氯化钙_____g。
③根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____。（填序号）
A 海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B 在蒸发池里，海水中水的质量逐渐增加
C 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
