Question

液氨是液态的氨气，常温下氨气(NH₃)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。

（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有__________________的性质。

（2）制取氨气的发生装置应选择上图中的__________________(填字母，下同)， 收集装置应选择的是__________________；这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气的化学方程式为__________________。

（3）若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从__________________(填m或n)端进入。

（4）实验室常用B装置来制取二氧化碳，请写出该反应的化学方程式__________________；使用B装置制取气体的一个明显优点是：__________________。

（5）将15克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物充分加热，待完全反应后称得剩余固体物质量为10.2克，则原混合物中氯酸钾为多少克_______________?

Answer

易溶于水 A C 2KClO32KCl+3O2↑ n CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O 可通过控制液体的滴加快慢从而控制反应的速率 12.25g

【解析】

（1）液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有溶于水的性质；故填：易溶于水；

（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；氯酸钾制取氧气也需要加热，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；

故填：A；C；2KClO32KCl+3O2↑；

（3）根据“常温下，氨气（NH3）是一种密度比空气小”，若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从 n端进入。故填：n；

（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；使用B装置制取气体的一个明显优点是：可通过控制液体的滴加快慢从而控制反应的速率；

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可通过控制液体的滴加快慢从而控制反应的速率；

（5）生成氧气的质量为15g-10.2g=4.8g

设原混合物中氯酸钾为的质量为x

x=12.25g

答：原混合物中氯酸钾为的质量为12.25g。