Question

兴趣小组为探究某些酸碱盐之间能否发生反应，进行了如图所示的实验：把稀硫酸分别加入到盛有不同药品的A、B、C、D四只试管中。请回答：

（1）甲同学观察到A、B试管中均无明显现象，于是得出结论：硫酸与氢氧化钠及氯化钠都不能发生反应。乙同学认为A试管中发生了反应，理由是___________。 B试管中不能发生复分解反应，理由：___________。

（2）丙同学观察到C试管中有______生成，于是得出结论：硫酸与碳酸钾能发生反应。

（3）丙同学对反应后C试管中溶液的溶质成分进行分析得出如下结论：

结论一：K₂SO₄    结论二：K₂SO₄、H₂SO₄    结论三： _____

丙同学设计实验，用两种方法验证结论三正确：

实验操作	实验现象	实验结论
方法一：取C中溶液少许，加入足量的BaCl2溶液	产生白色沉淀	结论三正确
方法二：取C中溶液少许，加入适量的____	产生气泡

乙同学对方法一提出质疑，认为方法一不正确，理由是_____。

（4）你认为要得出结论三正确的方法是：取C溶液少许，先____________  结论三才正确。

（5）丁同学观察到D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：硫酸与硝酸钡能发生反应。

Answer

酸碱要发生中和反应（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体，也没有沉淀或水生成（或不符合复分解反应的条件） 气泡 K2SO4、K2CO3 稀盐酸 硫酸钾和硫酸、碳酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀 加入足量的盐酸至不再产生气体后，再加入氯化钡有白色沉淀产生

【解析】

（1）硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸与氯化钠交换成分后既没有气体、也没有沉淀或水生成，所以不能发生复分解反应。

（2）碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，可以观察到有气泡产生，所以二者发生了化学反应；

（3）因为碳酸钾与硫酸反应生成了硫酸钾、二氧化碳和水，二者恰好完全反应时，溶质是硫酸钾，若硫酸有剩余，则溶质是硫酸钾和硫酸，若碳酸钾有剩余，则溶质是碳酸钾和硫酸钾，故结论三为：K2SO4、K2CO3；

证明碳酸钾的存在时，可加入适量的稀盐酸，若观察到产生气泡，证明结论三正确；

硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钾也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钾一定有，无论哪个猜想都有白色沉淀，所以方法一不正确；

（4）要得出结论三正确的方法是：取C溶液少许，先加入足量的盐酸至不再产生气体后，再加入氯化钡有白色沉淀产生结论三才正确。