Question

金属的应用非常广泛。

（1）生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的性质是_____．

（2）将铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，可以发现在_____上留下划痕。

（3）下列不能与铁发生反应的是 _____。（填序号）

A 氧气         B 稀盐酸        C 硫酸铜溶液        D 氯化锌溶液

（4）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，则发生反应的化学方程式为_____ 。一些铁制品容易生锈，铁制品生锈的条件是_____ 。

（5）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，较长时间后可以观察到的现象有_____，发生反应的化学方程式是_____

（6）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为_____。

Answer

导热性良好 铜片 D 铁和空气中的氧气和水接触 铝片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+H2SO4+H2O2 =CuSO4 +2H2O

【解析】

（1）铁的导热性良好，故常用铁锅炒菜；

（2）合金的硬度一般大于组成合金的纯金属的硬度，故将铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻画，可以发现在铜片上留下划痕；

（3）A、铁可以在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，可以反应；

B、铁可以和稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，可以反应；

C、铁的金属活动性比铜强，可以将铜从硫酸铜溶液中置换出来，可以反应；

D、铁的金属活动性比锌弱，不能和氯化锌溶液反应，不可以反应；故选D；

（4）四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；

铁制品生锈是因为铁和空气中的氧气和水发生了氧化反应；

（5）铝片和硫酸铜发生置换反应，所以可以观察到铝片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成无色；反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 ；

（6）溶液颜色变蓝，说明铜、稀硫酸和过氧化氢溶液发生反应产生了硫酸铜溶液；反应的化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 =CuSO4 +2H2O。