食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．
（1）海水晒盐的原理是_____；
（2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是_____．所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（3）90℃时，MgCl2溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）．
（4）将90℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是_____（填物质名称）．
生活与化学密切相关．
（1）“干冰”的化学名称是_____；
（2）铜制品在空气中生锈的原因是_____；
（3）除掉水壶里的水垢（主要成分碳酸钙）常用的方法是_____；
（4）冬季防止煤气中毒常用的方法是_____．
测定某Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取mg样品．
方案一：与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体．
方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m2g．
你认为_____方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式_____，并说明你做出选择的理由_____．
某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：
（1）废水中一定含有的物质是_____（填字母）．
A 氯化物
B 硫酸盐
C 硝酸盐
D 碳酸盐
（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3]：
①金属X为_____，固体A中一定含有的物质为_____（写化学式）．
②B溶液中的溶质一定含有_____（填字母）．
A K2CO3
B Fe（NO3）2
C MgCl2
D Ba（NO3）2
E Fe（NO3）3
身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空：
①小苏打 ②石灰石 ③盐酸 ④氯化钠 ⑤食醋
（1）生活中可做调味品的酸的物质是_____，盐是_____；
（2）生活中常用_____来除去热水瓶内壁的水垢；
（3）能用作建筑材料的是_____；
（4）发酵粉的主要成分之一是_____．
家庭厨房中处处有化学，其中用来面食发酵的小苏打是_____，用量最多的盐酸盐是_____（以上填化学式）；炉具清洁剂主要含有氢氧化钠，俗称为_____；刀具生锈可用_____除去，方程式_____．_____（填“能”或“不能”）长时间浸泡，因为_____．
