Question

截至2019年3月15日,成渝高速铁路由成都东站至重庆北站,全长308千米，共有11座车站,设计速度为350千米/小时。

（1）高铁在建造时使用了大量的材料，下列属于合金的是_____；

A  生产高铁车窗的玻璃

B  制造高铁车身的硬铝。

C  电缆中的铜线

D  制造车内设施使用的不锈钢

（2）生产高铁时会用到金属铁，工业上炼铁的原理是利用CO还原Fe₂O₃, CO在反应中发生_____反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）镁铝合金质量轻、强度大,空气中,铝比铁具有更强的抗腐蚀性,原因是_____（用化学方程式表示）；某同学欲验证铁、镁、铝的金属活动性强弱,直接使用下列药品组合能达到目的的有_____。

A  Mg、Al、Fe、 稀硫酸

B  Mg、Al、 FeSO₄ 溶液

C  Fe、Al、 MgSO₄ 溶液'

D  Fe、Mg、Al₂（SO₄）₃ 溶液

（4）探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（________）

A  甲和乙：水

B  乙和丙：空气

C  甲和丙：空气

D  甲和丁：.水

（5）由于人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属资源的保护成为人类必须面对的问题。下列做法不利于保护金属资源的是_____ （填序号）

①废旧的金属材料直接丢弃

②采取有效措施来防止金属的腐蚀

③研发、生产出一些金属材料的替代品，如使用塑料代替钢和合金制造汽车零部件等

④毫无节制的开采自然界的金属矿物资源

Answer

BD 氧化 C D ①④

【解析】

（1）A 玻璃属于无机非金属材料，此选项不符合题意；

B 硬铝属于合金，此选项符合题意；

C 铜线属于金属单质，此选项不符合题意；

D 不锈钢属于合金，此选项符合题意。故选BD。

（2）生产高铁时会用到金属铁，工业上炼铁的原理是利用CO还原Fe2O3, CO在反应中作还原剂，发生氧化反应。

（3）铝比铁具有更强的抗腐蚀性，原因是常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：；

铁、镁、铝三种金属活动性顺序为：镁>铝>铁，某同学欲验证铁、镁、铝的金属活动性强弱,所用药品为中间金属单质与前后两种金属化合物的水溶液或中间金属化合物的水溶液与前后两种金属单质，故选C。

（4）A. 甲和乙没有可比性，此选项错误；

B. 乙和丙没有可比性，此选项错误；

C. 甲和丙没有可比性，此选项错误；

D. 甲和丁对比，说明水是铁生锈的必要条件，此选项正确。故选D。

（5）①废旧的金属材料直接丢弃，会浪费金属材料，此选项符合题意；

②采取有效措施来防止金属的腐蚀，此选项不符合题意；

③研发、生产出一些金属材料的替代品，如使用塑料代替钢和合金制造汽车零部件等，可节约金属资源，此选项不符合题意；

④要合理开采金属矿物资源，不能毫无节制的开采自然界的金属矿物资源，此选项符合题意；故选①④。